化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
A、過量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)
B、過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)
C、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)
D、過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．Zn與濃硫酸及稀硫酸均可反應(yīng)；
C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO氣體；
D．H2與N2在催化劑存在下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答： 解：A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，因稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，二者均會剩余，故A選；
B．Zn與濃硫酸、稀硫酸均可反應(yīng)，則過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)，故B不選；
C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO氣體，鐵過量，硝酸可完全反應(yīng)，故C不選；
D．H2與N2在催化劑存在下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，二者均剩余，故D選；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，明確濃度對反應(yīng)的影響、優(yōu)先氧化對反應(yīng)的影響及可逆反應(yīng)等即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液的反應(yīng)：
 

②CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實(shí)驗(yàn)得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有
 
 性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一種國家食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)使用的食用香精，其合成路線如圖1：

已知①酯與醇能發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
②A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCH2-Cl；B能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
（1）化合物M的分子結(jié)構(gòu)如圖（其中短線-表示化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），則M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）C蒸汽的密度是相同狀態(tài)下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%、氫8%、氧32%，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；D+M→N+CH3OH的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中可以直接用于加熱的是（　�。�
A、量筒B、容量瓶
C、坩堝D、尾接管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比
F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應(yīng)混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)及其應(yīng)用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時(shí)，由于氣流略強(qiáng)使得在試管底部形成氣旋，導(dǎo)致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團(tuán)棉花，請問將棉花放在試管那個(gè)位置可以阻止氣旋？請說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療．已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（　�。�
A、頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S?H2O
B、1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C、在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D、頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在

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同步練習(xí)冊答案