【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2) 100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a: T______100℃ (填“大于”或“小于”) ,判斷理是_______
b:計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(要求寫出計(jì)算過程)__________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________
【答案】 大于 0.001 0.36 大于 反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高 平衡時(shí)c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1,c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1,K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3mol/L 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【解析】試題(1)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,所以平衡正向移動(dòng),焓變大于0;v(N2O4)=(0.1-0.04)÷60="0.0010" molL-1s-1;平衡常數(shù)K1為0.36 mol·L-1;(2)a:改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,平衡正向移動(dòng),所以改變條件為升溫;T大于100℃;改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡,所以c(N2O4)=0.04-0.002×10="0.02" mol·L-1;c(NO2)=(0.1-0.02)×2="0.16" mol·L-1;K2=" (0.16" mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) ="1.3" mol·L-1;(3)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強(qiáng)增大,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________
(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________
(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:
① 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是___________
② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________
③ 兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是____________________、______________________
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2,含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù),鉬的相對原子質(zhì)量為96)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護(hù)自然資源”。下列做法不符合這一主題的是
A. 超量開采稀土資源,滿足全球市場供應(yīng)
B. 推廣清潔能源汽車,構(gòu)建綠色交通體系
C. 合理處理廢舊電池,進(jìn)行資源化再利用
D. 科學(xué)施用化肥農(nóng)藥,避免大氣和水污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng),則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子:S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CaO2的電子式: D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C3H7Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/span>
②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧;
③B和E都能使品紅溶液褪色;
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是__________,②中煙霧的化學(xué)式是______________;
(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(4)C的化學(xué)式是__________,D的化學(xué)式是__________;
(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;
(6)H的化學(xué)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
B. 原子半徑大。A>C>B>E>D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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