【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是( )
A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液
D.氯化鋁溶液中滴加氨水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱:________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________(填“>”或“<”)C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)G的官能團的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)M與G互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時,1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色,成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3,經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。
(1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號)___。
A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差
第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進行加熱。
(2)實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗該溶液中的陰離子的方法是:___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。
第三步:將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,D,E不變(C,E中都裝有足量溶液)。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。
(3)實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出裝置的一個作用是:________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
(4)上述實驗過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______。
(5)將所得溶液加水定容時,加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)進行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時,需要將固體研細其目的是__,反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?/span>__(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半徑依次變;A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D,D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是40%且D原子核中有16個中子。
試回答:
(1)按要求填空:
A元素的名稱______________;B元素的符號____________;
C原子的外圍電子排布式為____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是:______________(填元素符號);
(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是:____________(填元素符號);
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________;
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為__(列式計算,寫出計算過程。)
(3)3min時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者__(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)上述反應(yīng)進行過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是__(填字母)
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1
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【題目】過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是)為原料用火法煉銅,并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下:
(1)礦石“粉碎過篩”的目的是_________。
(2)已知常溫下的,,的。若濃氨水吸收恰好生成溶液,則該溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)和按一定比例混合,在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
(4)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標,若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ原產(chǎn)物為),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)工業(yè)上,常采用鈦基鍍鉑電極為陽極,鉛銻合金為陰極,用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室,將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨,硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列微粒:① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互為同位素的是:_______;(填序號,下同)中子數(shù)相等的是:_______
(2)同位素原子可以用作“示蹤原子”,研究一些反應(yīng)機理。
①已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ,向一密閉容器內(nèi)充入SO2和18O2,反應(yīng)一段時間后,18O可能存在于_______
A. 僅O2中 B. 僅SO3中 C. 僅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根據(jù)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)的原理,寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(3)20g D2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為:_______
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