某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑______,B中裝試劑______,C中裝試劑______.C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑______,C中現(xiàn)象______,寫出離子方程式______.該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足,請(qǐng)指出改進(jìn)方法:______.
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”).

【答案】分析:(1)有機(jī)強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律結(jié)合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(2)利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性,C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán);生成的氯氣有毒需要尾氣吸收;
(3)A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣具有氧化性,通入飽和氫硫酸溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì);單質(zhì)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,判斷非金屬性;
解答:解:(1)現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;因此先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀;裝置C中反應(yīng)是:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
故答案為:硝酸溶液;碳酸鈣;硅酸鈣;產(chǎn)生白色沉淀;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
(2)利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性,C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),所以C中加入淀粉碘化鉀;反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2═I2+2Cl-;生成的氯氣有毒需要尾氣吸收,在C后加成氫氧化鈉溶液的燒杯吸收氯氣;
故答案為:淀粉-KI溶液;溶液變藍(lán)色;2I-+Cl2═I2+2Cl-;增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置;
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2S═S↓+2HCl;證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng),故答案為:Cl2+H2S═S↓+2HCl; 強(qiáng);
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),試劑選擇,離子方程式的書(shū)寫,熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵.題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
,B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
,C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
.C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
,C中現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
,寫出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
.該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足,請(qǐng)指出改進(jìn)方法:
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量溴苯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式:
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,

(2)上述反應(yīng)發(fā)生后,在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是
淡黃色沉淀
淡黃色沉淀
,這一現(xiàn)象能否說(shuō)明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)(填“能”或“不能”)
不能
不能
,理由是
揮發(fā)出來(lái)的溴進(jìn)入錐形瓶與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng),生成淡黃色沉淀
揮發(fā)出來(lái)的溴進(jìn)入錐形瓶與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng),生成淡黃色沉淀

(3)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì),欲除去上述雜質(zhì),得到無(wú)水溴苯的合理實(shí)驗(yàn)操作步驟可設(shè)計(jì)為(分液操作已略去):①水洗②堿洗③水洗④
B
B
D
D
.(填序號(hào),下同)
(A) 分液         (B) 干燥         (C)   過(guò)濾          (D)蒸餾
(4)上述操作②堿洗的主要目的是
C
C

A.除三溴苯和溴化氫        B.除溴化鐵和三溴苯
C.除溴和溴化氫          D.除苯和溴.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物.下列說(shuō)法正確的是(  )
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A、實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色B、裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同C、裝置③用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成D、如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰,同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論:既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO 呢?
(一)制取氨氣
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:
 
;
(2)有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣.但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的,理由是
 

(二)該小組某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持及尾氣入理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
精英家教網(wǎng)
(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體,氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(三)問(wèn)題討論
有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O,已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu
H+
Cu+Cu2+).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________,B中裝試劑____________,C中裝試劑____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象________,寫出離子方程式__________________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足,請(qǐng)指出改進(jìn)方法:_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______________________________;
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。

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