【題目】下列結(jié)論正確的是(

S2-、ClSF四種微粒半徑逐漸減小

HFHCl、HBr水溶液酸性逐漸增強(qiáng)

S2-Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小

Cl2、S、P的氧化性逐漸減弱

H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱

A.②④B.③⑤C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品,取出少量,觀察到該藥品為白色固體,加入蒸餾水后,發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解,他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物,需要用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證。上述過(guò)程沒(méi)有用到的科學(xué)探究方法是(

A.假設(shè)法B.觀察法C.比較法D.實(shí)驗(yàn)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明,下列說(shuō)法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下,電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。

C. 等物質(zhì)的量濃度NaHANa2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列說(shuō)法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v(N2)=3v( H2)

B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成

C. NH3的百分含量保持不變

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是

A. 與燒堿反應(yīng):OH+CH3COOH → CH3COO+H2O

B. CaCO3反應(yīng):CO32+2CH3COOH → 2CH3COO+CO2↑+H2O

C. 乙醛氧化:CH3CHO+O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工初始原料,可以由它出發(fā)合成很多有機(jī)產(chǎn)品,油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下:

完成下列填空:

1丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

2C→D的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

A→B的化學(xué)方程式為___________________________________。

3寫(xiě)出一種D的同分異構(gòu)體(與D含有完全相同的官能團(tuán))。_________________________________________

4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________

5設(shè)計(jì)一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B 目標(biāo)產(chǎn)物)_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。

請(qǐng)回答:

(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,裝置如圖1所示

儀器a的名稱(chēng)為______制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:___________(填序號(hào))。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)為證明Cl2H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng),將生成的氣體通入圖2所示裝置:

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____________。

②證明可逆反應(yīng),需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______,僅使用一種試劑證明氯水中HClHClO均存在,合適的試劑是_____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置CNaOH溶液的作用是___________________。

(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法______。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量

C.在殘余液中加入足量鋅片,測(cè)量生成氣體的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是(
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2

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