氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)          △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O    △H2= -534．2kJ·mol-1
寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為                                  。


（1）5
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—873．4kJ/mol
（4）N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

解析（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873．4kJ/mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873．4kJ/mol；（4）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)�，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】
以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱          。  
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是               。
（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為          。
（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                  ；
②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                      ；
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                  。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的          （填序號）；

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是                  ；
（4）對比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）：
                                  、                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的多功能實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關(guān)閉K2，可制取         氣體。
(2)某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>               ；打開K2，關(guān)閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                   。
（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2 mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式                                           。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的    （填字母代號）。
                             
a            b            c         d         e
③請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                  。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為     mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果                  。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A酸性；B高沸點(diǎn)難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：                 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為                。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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