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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是                   
A.若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據:

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應速率為       , 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為                
(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為                                        
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32)                , 水的離子積Kw                     。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是                                               
A. Na2CO3           B. Ba(NO3)2             C.Na2S         D.酸性KMnO4

(1)D F;(2)①  0.2 mol· L-1· min-1;    0.2 mol    ②  >;   90﹪
(3)① 2×105 ;   ② c(HSO3-)+2c(H2SO3)  ③增大; 不變 (4)B﹥C = D﹥A   。

解析試題分析:(1)A、沒有明確v和v,反應速率v (SO2) ﹦v (SO3),不能說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài),錯誤;B、保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,SO2、SO3和O2濃度不變,化學反應速率不變,錯誤;C、平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,但各反應物的轉化率不一定都增大,錯誤;D、該反應正向為氣體體積減小的反應,平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡正向移動,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大,正確;E、該反應為放熱反應,平衡后升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數K減小,錯誤;F、保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,平衡逆向移動,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大,正確;選DF;(2)①根據題給數據分析,實驗1從開始到反應達到化學平衡時O2的物質的量變化為1.2mol,根據反應方程式確定SO2的物質的量變化為2.4mol,根據公式v=△n/△tV計算,v(SO2)表示的反應速率為0.2 mol· L-1· min-1;根據題給數據分析,實驗2從開始到反應達到化學平衡時SO2的物質的量變化為3.6mol,根據反應方程式確定O2的物質的量變化為1.8mol,則平衡時O2的物質的量為0.2mol,表中y﹦0.2mol;②根據題給數據分析,溫度由T1變?yōu)門2,平衡正向移動,該反應為放熱反應,根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律判斷,改變的條件為降溫,故T1>T2 , 根據題給數據分析,實驗2從開始到反應達到化學平衡時SO2的物質的量變化為3.6mol,根據反應方程式確定O2的物質的量變化為1.8mol,則實驗2中達平衡時 O2的轉化率為90﹪;(3)①常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,c(Na+)=0.2mol/L,實驗測定其pH約為8,c(OH)=10—6 mol/L,該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為2×105;② 根據質子守恒,該溶液中c(OH-)= c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3);③ 常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液存在水解平衡:SO32- + H2O  HSO3- + OH-,當向該溶液中加入少量NaOH固體時,氫氧根濃度增大,平衡逆向移動,c(SO32)增大,溫度不變,水的離子積Kw不變;(4)設各物質物質的量為1mol,A.根據化學方程式2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 +CO2判斷,1molNa2CO3最多吸收2molSO2;B. 根據化學方程式Ba(NO3)2 +3SO2+2H2O=BaSO4+2H2SO 4判斷,1molBa(NO3)2 最多吸收3molSO2;C.根據化學方程式2Na2S+SO2 +2H2O=3S+4NaOH和SO2 +NaOH=NaHSO3判斷,1molNa2S最多吸收2.5molSO2;D.根據電子守恒判斷,1molKMnO4最多吸收2.5molSO2;則理論吸收量由多到少的順序是B>C = D>A 。
考點:考查化學反應速率和化學平衡、電解質溶液及根據化學方程式計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數為       ;
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為           
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)          △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O    △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2H4反應的熱化學方程式                             
(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為                                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題:
(1)硅原子的結構示意圖:________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩、谑⒐鈱Юw維 ③陶瓷坩堝
④普通玻璃、莨杼柲茈姵

A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點為57.6 ℃,在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質,若要得到高純度SiCl4,應采用的方法是________;用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

利用圖所示裝置收集以下4種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)

①NO、贑l2、跱H3、躍O2 (寫序號)
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣收集的氣體有________;
(2)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有_______。
(3)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時氣體由________進入。
(4)若在燒瓶內裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有_____     ___,這時氣體由________口進入。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同,1 mol AB2中含54 mol電子,且有下列反應:
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根據上述條件回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用電子式表示AB2的形成過程:_____________________________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式:______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
(1)反應I的化學方程式為:                                    。
(2)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式:                                    。
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:                         
(4)副產品X的化學式是                   
(5)為了減少產品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  (填編號)
①酸性高錳酸鉀;②品紅溶液;③澄清石灰水;④飽和碳酸氫鈉溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或將廢氣凈化后再排放。
(1)將煤直接進行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式____________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是_________________________(用序號填空)。
a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c.破壞臭氧層
d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽,向植物提供氮肥
(2)如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式_______。

(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)_______,它對環(huán)境的負面影響是____________________________________________。
(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
(1)下列關于CO2的說法正確的是(填序號)_________。
①減少化石燃料的使用,充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林,增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質量日報的內容
④空氣中CO2的含量過高會導致酸雨的形成
(2)下列措施不能減少二氧化碳排放的是(填序號) _________。
①利用太陽能制氫
②關停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術
(3)下列反應不產生溫室氣體的是(填序號)_________。
①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
(4)目前,關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是(填序號)_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外,甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應的離子方程式為                                  ;該溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         
(3)實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當溶液中S2O32全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

試回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象為                        。
②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為                     。

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