某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
；哪一段時段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；
（2）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；4～5 min；原隨著反應(yīng)的進行，此時H+濃度小，反應(yīng)速率最小，
故答案為：2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高； 4～5 min；原隨著反應(yīng)的進行，此時H+濃度�。�
（2）改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：改變?nèi)芤旱臐舛�、改變�(nèi)芤旱臏囟取⒏淖児腆w的表面積等．
A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確；
B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B正確；
C．加NaNO3溶液，在酸性條件下與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不是氫氣，故C錯誤；
D．加CuSO4溶液，能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；
E．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣的量減小，故E錯誤．
故答案為：AB．
點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D、100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液
E、在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F、觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
G、苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl-（SO42-）：
 

（2）SO42-（CO32-）：
 

（3）Fe2+（Cu2+）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+具有較強的氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，即：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2molO3與3molO2的質(zhì)量
 
（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為
 
；含氧原子的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）．
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度  C．加催化劑  D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1）2 4×106 8×107 K1 …
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是（　　）
A、25mL
B、31.3mL
C、12.5mL
D、100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
B、0.5L含49g H2SO4的溶液
C、98g H2SO4溶于水配成2L溶液
D、0.1L含24.5g H2SO4的溶液

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同步練習(xí)冊答案