1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號，請問原第IVA族應(yīng)該在第幾列？

A．第4列B．第14列
C．第5列D．第15列

B

解析試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表共分為18列。自左向右依次是第IA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ（包括8、9、10三列）、IB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0族，所以原第IVA族應(yīng)該在第14列，答案選B。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，旨在鞏固學(xué)生的教材，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，難度不大。關(guān)鍵是熟練記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，然后靈活運用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4> SiH4 >HF B．原子半徑：Na>Mg>O 
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:�。嗤瑴囟葧r的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分每空1分）
（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
（2）下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(     )

A．水與冰 B．O2與O3 
C． D． 
（3）寫出電子式：（1）OH—：          ；（2）N2：            ；
（3）K2O：            ；（4）CO2：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快，其原理是          。
（3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為    ；X中的陰離子電子式為    ．                     
（4）能夠說明可逆反應(yīng)2CD2（g）  C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是               ；
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11．2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。

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