Question

已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，紅磷）+

5

4

O2(g)=

1

4

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：

 

．
（2）則對應(yīng)下列化學反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)～D]

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可以計算化學反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學方程式；
（2）反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，反應(yīng)放熱；反之是吸熱的．

解答： 解：（1）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的反應(yīng)，所以反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，故選B．

點評：本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算和熱化學方程式的書寫知識，難度不大．