【題目】(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 , 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c( )/c( )=。

【答案】
(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)
(2)30 ℃、pH=2.0;蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)
(3)H2SO4
(4)2OH-+ SO2 SO32-+H2O;SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成
(5)6.0×10-3;0.62
【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體X是由兩種常見元素組成的化合物,其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14:1。在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物,有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為氣體混合物,R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,C為紅褐色沉淀,M為一種常見金屬單質(zhì)。

試回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為。
(2)實(shí)現(xiàn)G→H,欲不引進(jìn)新的雜質(zhì),N可以選擇下列物質(zhì)中的(填序號(hào))。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D:;H→C:。
(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽,該反應(yīng)的離子方程式為:。
(5)X與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)時(shí),若有1 mol X被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
(1)實(shí)驗(yàn)一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)實(shí)驗(yàn)二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
(5)請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容,對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),填下表:

實(shí) 驗(yàn) (一)

實(shí) 驗(yàn) (二)

主要優(yōu)點(diǎn)

操作簡便

⑴原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
⑵沒有有害氣體排放

主要缺點(diǎn)



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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗氧氣量最多的是(

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:

序號(hào)

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

13

22.00

18.00

12

22.00

22.00

7


(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL1).
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
③讀取盛裝0.100 0molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為mL.

④滴定.當(dāng)時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(2)實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL1(列式計(jì)算);市售白醋總酸量=g100mL1(列式計(jì)算).
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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【題目】如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,下列判斷不正確的是( 。

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B.摩爾質(zhì)量關(guān)系為:2M (甲)=M (乙)+M (丙)
C.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是

A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

B. 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

C. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中

D. 配制稀硫酸時(shí),將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

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【題目】(多選)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料.下列判斷正確的是(

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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