電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出1.42L氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少升？
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解反應為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，陰極產(chǎn)生的是只有H2，陽極產(chǎn)生的是Cl2，根據(jù)電極來計算．
解答： 解：電解飽和食鹽水溶液時，陰極上的反應：2H++2e-=Cl2↑，從陰極析出1.42L氫氣，陽極上的反應：2Cl-=Cl2↑+2e-，根據(jù)電解方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，所以兩極上產(chǎn)生氫氣和氯氣的量是相等的，體積相等，即陽極上產(chǎn)生1.42L氯氣．
答：從陽極析出氯氣，產(chǎn)生1.42L氯氣．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應的書寫知識，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組分類中不合理的是（　�。�
選項分類標準符合該分類標準
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液中離子濃度關系的說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等體積混合后離子濃度的關系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，物質的量濃度相等的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式關系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEGIJ
4K
（1）寫出D、G的元素符號
 
、
 

（2）A到K中化學性質最不活潑的是
 

（3）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（寫化學式、下同），酸性最強的是
 

（4）C的氫氧化物與I的氫化物反應的化學方程式：
 

（5）請設計一個實驗比較I和K單質氧化性的強弱
 
 寫出該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中加入2molNH3和3molO2發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分鐘后，測的NH3剩余1mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應生成了1.5mol的水蒸氣
B、用O2表示該反應速率為2.5mol/（L?min）
C、反應后容器中NO的濃度為0.5mol/L
D、反應后容器中n（NH3）=n（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
，5s時測得氣體壓強是反應前的
5
6
，此段時間內(nèi)C的平均生成率為（　�。�
A、0.25mol/L/s
B、0.1
C、0.05mol/（L?s）
D、條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+轉化成Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分離開來，4mol/L NaOH溶液的最少用量為（　�。�
A、140mLB、120mL
C、100mLD、80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，剩余固體的質量為（　　）
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量分數(shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加熱一段時間后質量變?yōu)閥g，當y為何值時，表明NaHCO3完全分解（　　）
A、
53x
168
g
B、
137x
168
g
C、
53x
84
g
D、
159x
190
g

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