Question

在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)

，5s時測得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

5

6

，此段時間內(nèi)C的平均生成率為（　　）

• A、0.25mol/L/s
• B、0.1
• C、0.05mol/（L?s）
• D、條件不足，無法計算

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計算，反應(yīng)速率v=

△c

△t

得到．

解答： 解：在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），設(shè)反應(yīng)中B消耗物質(zhì)的量為m，則
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
起始量（mol/L）  2     1    0     0
變化量（mol/L） 3m     m    xm     2m
平衡量（mol/L）2-3m  1-m    xm     2m
5s時測得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

5

6

，氣體體積減小3+1＞x+2，x＜2，x只能為1；
氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，2-3m+1-m+m+2m=

5

6

×3
m=0.5mol，此段時間內(nèi)C的平均生成率=

0.5mol 2L

5s

=0.05mol/（L?s），
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法和反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，主要是三段式計算和化學(xué)方程式計量數(shù)確定，題目較簡單．