【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;AD、CF同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)寫出B單質(zhì)的電子式________________。

(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(4)A、B、C三種元素以原子個數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

(5)E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________;E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:______________________________________________。

(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

【答案】第三周期第ⅠAS2>O2>Na離子鍵、共價鍵2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2FeSiO2+2OH===SiO32-+H2O2SO2+ O2+ 2H2O===2H2SO4

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,且是短周期元素,所以CO元素,CF同主族,且是短周期元素,所以FS元素,DEF同周期,都處于第三周期,且D是所在周期原子半徑最大的主族元素,所以DNa元素,E的原子序數(shù)大于鈉小于硫,所以E的單質(zhì)是固體,六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,B的原子序數(shù)小于C,原子序數(shù)小于O,且形成的單質(zhì)為氣體的只有NH,所以BN元素,A的單質(zhì)是氣體,則A的原子序數(shù)最小,所以AH元素。

(1)DNa元素,鈉原子核外有3個電子層,最外層有1個電子,所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族;

(2)氮氣分子中氮原子間形成三鍵,電子式為;

(3)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 S2>O2>Na;

(4)A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物XNH4NO3,硝酸銨中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵;

(5)E是金屬元素,則為Al元素,鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,則ESi元素,二氧化硅和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水,離子反應(yīng)方程式為:SiO2+2OH=SiO32-+H2O;

(6)SO2氣體有毒,且有還原性,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸,所以該反應(yīng)的方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蒸餾實驗中,下列說法不正確的是(  )

A. 溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處

B. 冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流

C. 加入沸石的作用是防止液體暴沸

D. 可以不用溫度計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:C(S,金剛石)+ O2(g)=CO2(g);ΔH=395.41KJ/mol

C(S,石墨)+ O2(g)=CO2(g);ΔH=393.51KJ/mol

則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為___________________,由熱化學(xué)方程式看更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中含有豐富的鹵族元素,可用以下流程分別進行提取。

1)鹵族元素在元素周期表中的位置是_________。

2中將粗鹽精制的過程中,為除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-,所加以下四種試劑的先后順序是_________(填序號)。

A 鹽酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液

3中發(fā)生的化學(xué)方程式是_________

4中發(fā)生的離子方程式是_________。

5的操作名稱是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:

甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18.5mol·L1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應(yīng),Zn完全溶解

(1)填寫儀器名稱:a_______________。

(2)寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

(3)裝置D中加入的試劑是__________。

(4)U型管G的作用為______________

(5)有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________

(6)證明反應(yīng)生成SO2H2的實驗現(xiàn)象是_________________。

(7)A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 2molH1molO結(jié)合生成1molH2O放出熱量

C. 1molC1molH2O反應(yīng)生成1molCO1molH2,需要吸收131.3kJ的熱量

D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

1)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為: pH(甲)___________pH(乙)(填大于、小于等于)。

2)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,則消耗的 NaOH 液的體積大小關(guān)系為:V()_____________V()(填大于小于等于)。

3pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(、、或”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于合金的是(  )

A.黃銅B.黃金C.石墨D.氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質(zhì)

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