【題目】海洋中含有豐富的鹵族元素，可用以下流程分別進行提取。

（1）鹵族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中將粗鹽精制的過程中，為除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四種試劑的先后順序是_________（填序號）。

A 鹽酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液

（3）②中發(fā)生的化學方程式是_________。

（4）③中發(fā)生的離子方程式是_________。

（5）④的操作名稱是_________。

【答案】第VIIA族 DBCA Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2I-= l2+2Cl- 萃取

【解析】

本題主要考察鹵族元素Cl、Br、I的單質(zhì)的提取。

(1)鹵族元素位于元素周期表右邊的第二列，即第VII A族；

(2)先加入過量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入過量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接著加入過量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入適量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以過量，通過蒸發(fā)可以除去）；所以滴加試劑的先后順序為DBCA；

(3)②中的反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)③中的反應為：Cl2+2I-= l2+2Cl-；

(5)④中溶質(zhì)沒有變，溶劑由水變?yōu)橛袡C溶劑，則說明該操作為萃取。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:

反應過程中會生成少量副產(chǎn)物 SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。

（1）儀器 a的名稱是______________；

（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

（3）裝置 A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________； 裝置B的作用是____________；

（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（5）裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）寫出B單質(zhì)的電子式________________。

（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。

（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：______________________________________________。

（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。

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【題目】（1）常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2）請設計一個燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應為_______極(填“正”或“負”)，該電極上發(fā)生的電極反應式為___________。

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【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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