對于一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行；若△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應(yīng)來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應(yīng)的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)：△H-T△S＜0，代入數(shù)據(jù)進行計算．
解答： 解：298K、101kPa下，該反應(yīng)的△H=-113.0kJ?mol-1=-113000J?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1，△H-T△S=-113000J?mol-1-298K×（-145.3J?mol-1?K-1）=-69700.6J?mol-1，＜0，反應(yīng)自發(fā)；
答：可行．由△H、△S、T的數(shù)據(jù)代入式子，△H-T△S＜0，故能自發(fā)進行．
點評：本題主要考查了反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)的計算，需要注意單位要統(tǒng)一，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B、0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
C、等質(zhì)量的14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等
D、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸（G）．已知：
①A是一種有機酸，分子式為C9H10O3．
②B的相對分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
③C的相對分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式
 
，F(xiàn)中的含氧官能團名稱
 
；
（2）上述①至⑧的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
，第④步反應(yīng)所需的試劑和條件是
 
；
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）下列有關(guān)的描述中，正確的是
 
；
a.1mol B最多能與4mol H2加成
b．B通過氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物
d．A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
 m2．（ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖2所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）在實驗室中，少量F保存在
 
中，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，反應(yīng)①在溶液中加熱進行，則反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體D的離子方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃，單位：mol?L-1）
酸電離方程式電離常數(shù)
K/mol?L-1
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體：
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是 （　　）
A、化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
B、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C、一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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