【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 非金屬原子間只能形成共價鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物
C. 離子化合物中可能有共價鍵
D. 共價化合物中可能有離子鍵
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【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L,則該混合物的組成可能是
A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe
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【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質,A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。(反應中生成的水已略去)
請回答以下問題:
(1)A是________,H是________。(填化學式)
(2)C物質在日常生活中可作________劑。
(3)F分子所含共價鍵類型是________;寫出B的電子式_________。
(4)寫出反應①的化學方程式:____________________________;寫出反應③的離子方程式:____________________________。
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【題目】以A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應條件及產物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題:
(1)A的電子式是_________;已知C是反式產物,則C的結構簡式為_________。
(2)⑥的反應類型是_________,⑧的反應類型是__________。
(3)F含有的官能團的名稱是________。
(4)反應⑤的化學方程式為__________。
(5)肉桂酸()的同分異構體中,含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,且能夠NaHCO3反應的共有_____種(不考慮順反異構)。與D互為同分異構體,且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2:3的有機物的結構簡式是___________。
(6)參照上述合成路線,設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線___________。
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下反應關系:
(1)若B是淡黃色固體,反應②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出反應④的化學方程式:__________________________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式:_____________________________________________________。
(3)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A,反應②⑤均用到同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式:_________________________________________________________。
(4)若D物質具有兩性,反應②③均要用強堿溶液,反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式:_____________________________________。
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【題目】
(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
①該化合物的化學式為________________,A原子的配位數是______________。
②該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計算表達式即可)。
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【題目】二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用。海底蘊藏著豐富的錳結核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如下圖所示:
(1)步驟Ⅰ中,試劑甲必須具有的性質是________(填序號)。
A.堿性 B.穩(wěn)定性 C.氧化性 D.還原性
(2)用惰性材料作電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳,寫出陽極反應式:_____________________。步驟Ⅲ中,以KClO3為氧化劑,當生成0.050 mol MnO2時,消耗0.10 mol·L-1的KClO3溶液200 mL,該反應的離子方程式為____________________________________________。
(3)用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應產生的氯氣在標準狀況下體積范圍為________________。工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物質溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的離子方程式:__________________。
(4)二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設計實驗探究雙氧水分解實驗方案;
實驗 | 20.0 mL雙氧水溶液濃度 | 粉狀MnO2 | 溫度 | 待測數據 |
Ⅰ | 5% | 2.0 g | 20℃ | |
Ⅱ | 5% | 1.0 g | 20℃ | |
Ⅲ | 10% | 1.0 g | 20℃ | |
Ⅳ | ω | 2.0 g | 30℃ |
①實驗Ⅱ和Ⅲ的結論是____________________________________________________。
②利用實驗Ⅰ和Ⅳ探究溫度對化學反應速率的影響,w=________。本實驗待測數據是______。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是
A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3B. NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3C. N2NO2HNO3
D. FeS2SO3 H2SO4
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