下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A、①②③④⑤B、②
C、①③④⑤D、①②⑤
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：①?gòu)碾y溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
②物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
③氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤為使離子完全沉淀，加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．
解答： 解：①AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Cl-濃度越大，則溶解的AgCl越少，故①正確；
②物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故②錯(cuò)誤；
③氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故③正確；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故④正確；
⑤為使離子完全沉淀，加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故⑤正確；
綜上所述：①③④⑤正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡移動(dòng)的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　�。�
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C、兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D、都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，向溶液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D、FeCl3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc 
ANH3濃氨水氧化鈣濃硫酸
BSO2濃硫酸Cu酸性高錳酸鉀溶液
CO2雙氧水二氧化錳堿石灰
DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時(shí)改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
、
 
．
（3）有人認(rèn)為，過(guò)量氨水可以用過(guò)量NaOH溶液代替，你認(rèn)為正確嗎？為什么？
 
．
（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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