在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（   ）
A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱
B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
C．進(jìn)行H2O和H2S 的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
D
D不正確，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽，答案選D。A、正確，金屬鈉和乙醇反應(yīng)慢；B、電解中，銅析出，鎂的金屬活動性強(qiáng)。C、正確，H2S 易分解，硫非金屬性弱；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號元素的單質(zhì)；
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲顯負(fù)價(jià)；
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中乙顯負(fù)價(jià)．
請?zhí)羁眨海?）甲是______，乙是______．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是______．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②B中濃H2SO4的作用是______．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）a中通入空氣的作用______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F均為元素周期表前20號主族元素，其核電荷數(shù)依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30。C、E同周期，可形成1：1型的離子化合物。F的最外層電子數(shù)大于1。請回答：
（1）A、B、C、D、E、F六種元素的元素符號分別為_______________________  __；
（2）用化學(xué)式表示A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：_______；
（3）用化學(xué)式表示D、E氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序：_______；
（4）請寫出C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（   ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數(shù)為34
C. 比穩(wěn)定
D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）
下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B
核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)
C
最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D
基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________
（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________
（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( A)
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半徑大�。篘a>S>O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）             
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強(qiáng)
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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