【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素，C、G為氣體，D為淡黃色單質，I為常見強酸，反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素，且元素質量比為7：8。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為__________。

(2)H的電子式為__________。

(3)寫出①的離子方程式為__________。

(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。

【答案】 FeS2 FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑

【解析】J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色，J溶液中含有鐵離子；D為淡黃色單質，D為硫；A中僅含兩種元素，則A中含有硫和鐵2種元素，元素質量比為7：8，則原子個數(shù)比為：=或：=(不合理)，則A的化學式為FeS2；A與濃鹽酸反應生成BCD，D為S，則-1價的S發(fā)生歧化反應，C為氣體，則C為H2S，根據(jù)元素守恒，B為氯化亞鐵，與氫氧化鈉溶液反應生成E(氫氧化亞鐵)，E在足量空氣中被氧化生成F(氫氧化鐵)；D與I的濃溶液反應生成G，G為氣體，則G為SO2，I為濃硫酸，反應③為化合反應則H為雙氧水，J為硫酸鐵。

(1)根據(jù)上述分析，A的化學式為FeS2，故答案為：FeS2；

(2)H為雙氧水，電子式為，故答案為：；

(3)反應①的離子方程式為FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑，故答案為：FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑；

(4)反應②的化學方程式為S+2H2SO43SO2↑+2H2O，電子轉移方向和數(shù)目用單線橋表示為，故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2

B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，8g O2所含的質子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2

③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2和 CO兩種氣體．

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列對t1時刻改變條件的推斷正確的是( )

A. 保持壓強不變，升高反應溫度

B. 保持溫度不變，增大容器體積

C. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

D. 保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質。

（1）檢驗該套裝置氣密性的方法是:______________________________；

（2）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：_________________________________________；

（3）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因：________；

（4）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為：________________________________；（寫名稱）

②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；

（5）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點。已知氧化性：ClO－> IO3－> I2

①所選的指示劑為：______________，到達滴定終點的標志是：______________________；

②該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為：__________________________。

（6）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為：______________；該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________（填序號）。

a．鈉沉到水底 　　 b．鈉熔成小球 　　 c．小球四處游動

（3）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現(xiàn)象為： ______________________________，反應的化學方程式是________________________。

（4）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為_______________（寫一個即可），若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

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