【題目】室溫下，下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A、如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V1>V2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項(xiàng)B正確；C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有、，同一溶液中相等，則，而，則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）

（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號(hào)）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

③對(duì)濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時(shí)俯視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)甲：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實(shí)驗(yàn)丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素，C、G為氣體，D為淡黃色單質(zhì)，I為常見強(qiáng)酸，反應(yīng)③為化合反應(yīng)。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素，且元素質(zhì)量比為7：8。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為__________。

(2)H的電子式為__________。

(3)寫出①的離子方程式為__________。

(4)寫出②的化學(xué)方程式為____________并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

（背景素材）

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O32—能將I2還原為I。

（制備氮氧化物）

（1）甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

（制備Ca(NO2)2）

（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

（測定Ca(NO2)2的純度）

（3）丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_______(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Cu為負(fù)極

B．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D．當(dāng)消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH = 7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2（g） △H =+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T) 變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________。

（2）起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

②測得C點(diǎn)時(shí)、體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時(shí)，反應(yīng)ii 的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ.現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

（1）a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。

（2）與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________；

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

① 若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C 的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖__________________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價(jià)”）

③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計(jì)算式）。

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