Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：

①A 中反應(yīng)為 KClO3＋6HCl(濃) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

（1）寫出 B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________

（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號(hào)）。

編號(hào)	I	II	III
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
B	干燥的有色布條	濃硫酸	濕潤(rùn)的有色布條
C	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤(rùn)的有色布條	堿石灰	干燥的有色布條

（3）待 E 中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。

（4）F 裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________

（5）為測(cè)定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為 b mol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含 a、b 的式子表示）。

Answer 1

【答案】Cl2＋H2O = HCl +HClO 先變紅后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a

【解析】

（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。

（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。

（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。

（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。

（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，先通過(guò)濕潤(rùn)有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過(guò)濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性。答案為C。

（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。

（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。

（5）取 a g漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過(guò)程的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO，反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量為b mol，則參與反應(yīng)的次氯酸鈣質(zhì)量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。