【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請(qǐng)回答:

1這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(填元素符號(hào))

2寫(xiě)出④元素單質(zhì)的一種用途_____________________。

3寫(xiě)出⑧元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式______________________

4寫(xiě)出②、⑧元素形成的化合物的電子式______________________。

5、、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)。

6、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為___________(填元素符號(hào))。

7、⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次為___________(填離子符號(hào))。

【答案】 Ar 半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池、芯片等 HClO4 KOH Si>N>O O2>F>Al3

【解析】(1)由元素在周期表中位置,可知①為K、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ar,其中稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑;2④元素單質(zhì)硅的用途:半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池、芯片等;3⑧元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4;4、⑧元素形成的化合物MgCl2的電子式為;5①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強(qiáng)的是KOH;6同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素原子從上而下半徑依次增大,故 、、⑥三種元素Si、N、O按原子半徑由大到小的順序依次為Si>N>O;(7、⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子③為Al3+、O2-、F-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,半徑越小,故半徑由大到小的順序依次為O2>F>Al3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請(qǐng)按要求完成填空
(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)=mol/L
(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是;(請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式作答)
(4)25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是

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A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

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反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說(shuō)法正確的是(
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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(2)生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)恒溫恒容條件下,體系中充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”、“不變”)化學(xué)平衡(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)

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