【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時，X的轉化率為

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等

【答案】C

【解析】A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反應為吸熱反應，故A錯誤；B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：=，故B錯誤；C、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，則有：=，x==mol，即物質的量減少了3-=mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為；故C正確；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學反應②發(fā)生移動，M的體積分數(shù)不會相等的，故D錯誤．故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題

（1）在“圖1”中，曲線______（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____________（填吸熱、放熱）反應。

（2）從反應開始到建立平衡， v(H2)=________；反應達到化學平衡時，下列有關敘述正確的是______ 。

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b.反應放熱182 kJ

c.若升溫，該反應的v(正)增大，v(逆)減小

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則此時v(正)>v(逆)

（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①上圖的出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）b________ ，a_____________.

②負極的電極反應式為_____________________________________。電池中放電過程中負極附近溶液的pH將_____________(填“下降”、“上升”或“不變”)；

（4）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式___________________________。該電池的負極反應式__________________________________。放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向_________________極移動(填“正”或“負”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，鐵是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L-1

反應后溶液的PH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

X

0.2

7

下列判斷不正確的是

A. 實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。

下列說法正確的是

A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空間構型為__________，可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。

②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示：

①b電極名稱為___________，d電極的電極反應式為_________。

②假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。

(3)在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A組：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B組：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C組：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D組：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃，10lkPa條件下，14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。

(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題，金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：____、____。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_______。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為_______。

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：___。

②實驗裝置中使用熱水浴的原因是_________________。

③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應的化學方程式為_________________________充分反應后，再進行的分離操作是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017海南][雙選]下列實驗操作正確的是

A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱

D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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