【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/span>
B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常溫下,將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】C
【解析】(NH4)2SO4中銨根水解生成氨和氫離子,(NH4)2CO3,發(fā)生雙水解,銨根生成氫離子,碳酸根生成氫氧根,氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水,就促進(jìn)了銨根水解,(NH4)2Fe(SO4)2中銨根水解,亞鐵離子也水解都生出氫離子,抑制了銨根的水解,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩伲饥冢饥,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-),可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性,物料守恒不是選項(xiàng)中的物料守恒,故B錯(cuò)誤:C、加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變, , ,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍,C正確;D、向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液為Na2CO3與NaHCO3混合溶液,CO32-的水解程度大于HCO3- 的水解,H+與CO32-濃度會(huì)減小,OH-與HCO3-的濃度會(huì)增加,c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是:
_____→_____→____→_____。(填裝置的編號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_____________,C瓶溶液的作用是__________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是_______________,可確證的產(chǎn)物是_______。
(5)裝置③中所盛溶液是____________________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X ,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A. X難溶于乙醇
B. X的分子式為C6H10O2
C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
D. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
A.鋅、銅電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極
B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極
C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是
A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物
D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。
A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物) B.濃硫酸
C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),儀器a是___________(儀器名稱)。
(4)若燒杯c的水中滴有酚酞,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,a中溶液呈_______(填“紅”或“藍(lán)”)色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應(yīng)式為_______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合溶液,加入反應(yīng)容器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。
填寫下列空白:
(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是將__________注入到________ 里,并______________(填操作名稱)。
(2)步驟③中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________。
為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是________________________________。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是__________。
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是____________。
(5)硝基苯是_______顏色________(填”固體,液體,氣體”之一),_______(填”有,無”之一)毒,_____(填”可,難”之一)溶于水。
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