Question

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是（　�。�

• A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10^-30
• B、在液氨中放人NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將增大
• C、此溫度下，在液氨中加人NaNH₂，則液氨中c（NH₄⁺）＜1×10^-15mol/L
• D、在液氨中加入NH₄Cl，則液氨中c（NH₄⁺）將大于c（NH₂^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、液氨的離子積等于NH₄⁺和NH₂^-濃度之積；
B、液氨的離子積只受溫度影響；
C、在液氨中加人NaNH₂，會抑制液氨的電離；
D、氯化銨會電離出銨根離子和氯離子，銨根離子會抑制液氨的電離．

解答： 解：A、液氨的離子積等于NH₄⁺和NH₂^-濃度之積，當(dāng)兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L時，即此溫度下，液氨的離子積等于1×10^-30，故A正確；
B、液氨的離子積只受溫度影響，在液氨中放人NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將不變，故B錯誤；
C、在液氨中加人NaNH₂，會抑制液氨的電離，則液氨中c（NH₄⁺）＜1×10^-15mol/L，c（NH₂^-）＞1×10^-15mol/L，故C正確；
D、在液氨中加入NH₄Cl，氯化銨會電離出銨根離子和氯離子，銨根離子濃度增大，并且銨根離子會抑制液氨的電離，c（NH₂^-）減小，所以液氨中c（NH₄⁺）將大于c（NH₂^-），故D正確．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生液氨的電離平衡的影響因素知識，注意水的電離平衡和水的離子積的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．