【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中,離子方程式正確的是
A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓
B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 碳酸鈣和鹽酸混合:CO+2H+===CO2↑+H2O
D. MgCl2溶液中通入二氧化碳:Mg2++CO2+H2O===MgCO3↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136,分子式C8H8O2,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是(寫化學(xué)式)_______。
(2)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。
(2)金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。
(3)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學(xué)式)。
(4)NH4NO3中N原子雜化軌道類型為_______。C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為________,根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
(5)1molCO(NH2)2·H2O2(過氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。
(6)氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_____,若立方氮化硼的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則距離最近的兩個N原子之間的距離為_______cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解精煉錫后的陽極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬,極具回收價值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:
已知:①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和堿溶液
(1)錫陽極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理,目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,其第一步電離的方程式為________________________。
(5)粗銀電解冶煉時用_________作陽極,用_________溶液作電解液。
(6)“沉銅鉍”時應(yīng)將溶液的pH調(diào)至0.5~1.0之間,目的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過去五年,環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn),生態(tài)環(huán)境保護(hù)取得明顯成效。
Ⅰ.污水中硝酸鹽濃度過高,會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。
(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源,將NO3-還原成N2的過程如下:
反硝化作用過程:NO3-NO2-NON2ON2
階段①會生成CO2,請寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________________;階段③生成的N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,但卻可用作火箭燃料的氧化劑,,其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
(2)Murphy等人通過調(diào)節(jié)溶液pH為10.25,利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實現(xiàn)化學(xué)脫氮。
要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。
Ⅱ.CO2和CH4均為溫室氣體,如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會的重要課題。
(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:_________。
(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時發(fā)生反應(yīng),氣體體積分?jǐn)?shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示:
①T℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol,平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)人誤食重金屬鹽類時,可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是
①辛烯和3-甲基-1-丁烯
②苯和乙炔
③1-氯丙烷和2—氯丙烷
④甲基環(huán)己烷和乙烯
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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