【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如下圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T1

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

C. 達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時v(正)>v(逆)

【答案】BD

【解析】

A.由題圖可知,甲先達到化學平衡狀態(tài),所以T1>T2,升高溫度,平衡時CO2的物質(zhì)的量減小,說明反應逆向進行,故該正反應為放熱反應,A項錯誤;

B.T1時,甲容器中達到平衡狀態(tài)時CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始量 0.1 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05

則平衡常數(shù) 則乙容器中N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的平衡常數(shù)為0.1;當N2的轉(zhuǎn)化率為40%,此時轉(zhuǎn)化的N20.04mol/L,依此算出其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量:

N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)

起始量 0.10 0.20 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.04 0.08 0.08 0.08

剩余量 0.06 0.12 0.08 0.08

此時濃度商Qc=<0.1,所以反應繼續(xù)向右進行,因此N2的轉(zhuǎn)化率大于40%,B項正確;

C.從所給數(shù)據(jù)湊一邊后可以看出,乙容器中的氣體相當于甲容器中氣體的2倍,由于是恒容容器,相當于恒壓情況下達平衡后再壓回原體積,由于增大壓強時平衡向右移動,氣體的物質(zhì)的量減小,所以乙中壓強小于甲容器的2倍,C項錯誤;

D.丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10molNO0.10molCO2,相當于增大壓強,平衡正向移動,此時正反應速率大于逆反應速率,D項正確;

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種有機物,它們的分子分別由—CH3—OH、—COOH、—CHO、—C6H5 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:

A能夠發(fā)生銀鏡反應,且相對分子質(zhì)量為44;

B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;

CE在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應,CE的相對分子質(zhì)量之比為815

BE都能跟氫氧化鈉溶液反應,而AC、D則不能;

D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應。

請回答下列問題:

1B、D的結(jié)構(gòu)簡式是:B_____D______

2)寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:________

3CE發(fā)生酯化反應的化學方程式:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。

A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

B. Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3

C. 飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識,填寫下列空白

(1)某同學做如下實驗,以檢驗反應中的能量變化。

①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是___熱反應b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是___熱反應。

②根據(jù)能量守恒定律,b)中反應物的總能量應該__其生成物的總能量(填“>”“<”)。

(2)下列過程中不一定放熱的是______ (填字母)。

a.葡萄糖在體內(nèi)的氧化 b.炸藥爆炸 c.燃料燃燒 d.化合反應 e.酸堿中和

(3)已知H2O2反應放熱,且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJQ3 kJ,由此可以推知下列關系正確的是______ (填編號)。

Q1+Q2>Q3、2Q1+Q2<4Q3、Q1+Q2<2Q3 ④2Q1+Q2>2Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,XZW的原子最外層電子數(shù)之和為20;卮鹣铝袉栴}:

(1) W在元素周期表中的位置是__________

(2)XY元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號);ZW元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LHX、HY、HZ三種弱酸,分別用0.10mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時,酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

哪一時間段反應速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖:

該反應的化學方程式是______。

該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4I2、I- 等)中回收碘,實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為___________;該操作將I2還原為I的目的是________。

2)操作X的名稱為__________。

3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________;儀器a的名稱為__________;儀器b中盛放的溶液為________。

4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3-的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;

______________________;

③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-

5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:_____ClO2+ ____I+_______=_____+_____Cl+_________________

6碘量法是一種測定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現(xiàn)用碘量法來測定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL 0.1000mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I20.1000mol/L Na2S2O3 滴定,反應式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫出表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HClCH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度:b點>c

C.b點到d點,溶液中保持不變

D.該溫度下,bKw的數(shù)值比e點大

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