把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

D

解析試題分析：將0.02 mol·L－1 CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH等體積混合后，混合液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且等物質(zhì)的量濃度，都是0.005 mol·L－1。由于CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO－的水解趨勢，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；且c(CH3COOH)<c(CH3COO-) ，所以AC錯誤；但無論怎么變化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1。B錯誤；D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),電荷守恒的式子，正確。
考點：溶液中微粒之間的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13 D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成
D．屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．25 ℃時pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

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