【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L1的鹽酸240mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L1的鹽酸應(yīng)選用_______mL的容量瓶,需要量取濃鹽酸體積為_______mL。

(3)定容時(shí),除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外,還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________(填序號(hào))

①用膠頭滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm

③根據(jù)計(jì)算,用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋,并不斷用玻璃棒攪拌,靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (偏大、偏小無(wú)影響”)。

①定容時(shí),俯視刻度線,濃度_________;

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度________。

【答案】12.5mol/L 250 2.0 膠頭滴管 ③⑤⑥⑦②①④ 偏大 偏小

【解析】

(1)依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

(2)依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶;依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積;

(3)根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器;

(4)依據(jù)配制溶液的操作判斷操作順序;

(5)根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式,可知密度為1.25gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5 mol/L;

(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸應(yīng)選用250mL容量瓶;實(shí)際配制250mL溶液,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L,解得V=2.0ml;

(3)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。在定容時(shí),除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外,還需要的玻璃儀器是膠頭滴管;

(4)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,故操作順序序號(hào)為③⑤⑥⑦②①④。

(5)①定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏大;

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,使配制的溶液濃度偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42+Ba2+ =BaSO4

B.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H+=Na++H2

C.大理石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯氣通入冷水中:Cl2+ H2O=ClO+Cl+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________。

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A. 升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),從實(shí)驗(yàn)可以判斷:( 。

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. N2NO2HNO3

B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D元素在周期表中的位置為___________,DG的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)高的是___________(寫化學(xué)式),AE形成的化合物的電子式為_____________。

(2)DE、G、H的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液ab分別為________,________(填化學(xué)式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性CB的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)海水淡化的方法有_____(選填一種即可)。

2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____

3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A 的俗名是___,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______

4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2 的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是______________。

步驟④向?yàn)V液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4 作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4 層呈____________色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(CaCl2MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)Na2TeO4Te的化合價(jià)為___。

(2)“沉淀步驟中一系列試劑均過(guò)量,這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)NaOH

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。

(4)已知焙燒后,碲主要以TeO2形式存在,焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)依據(jù)氧化”“還原兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___還原步驟中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。

(6)若制得8.7kg碲化鈉,理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。

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同步練習(xí)冊(cè)答案