【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
(1)X的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號(hào))。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
【答案】H2S Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O SO3+2OH=SO42+H2O B 2∶1
【解析】
(1)根據(jù)圖象化合價(jià)和物質(zhì)分類可知,X為-2價(jià)硫元素的氧化物,化學(xué)式為H2S;
(2)H2SO4的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅,二氧化硫,和水;
(3)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為SO3+2OH=SO42+H2O;
(4)Na2S2O3中S為+2價(jià),從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于+2和小于+2;
(5)在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中,SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0,為氧化劑;H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0,為還原劑,則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,由S原子守恒及反應(yīng)可知,2mol還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物為2mol,1mol氧化劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為1mol,因?yàn)檠趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S,所以質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比為2:1。
(1)根據(jù)圖象化合價(jià)和物質(zhì)分類可知,X為-2價(jià)硫元素的氧化物,化學(xué)式為H2S;
正確答案:H2S
(2)H2SO4的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅,二氧化硫,和水,方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
正確答案:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(3)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為SO3+2OH=SO42+H2O;
正確答案:SO3+2OH=SO42+H2O。
(4)Na2S2O3中S為+2價(jià),從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于+2和小于+2;
A.硫元素的化合價(jià)都低于+2價(jià),故A不正確;
B.硫元素的化合價(jià)分別大于+2和小于+2,故B正確;
C.硫元素的化合價(jià)都高于+2價(jià),故C不正確;
D.硫元素的化合價(jià)都高于+2價(jià),故D不正確;
正確答案:B。
(5)在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中,SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0,為氧化劑;H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0,為還原劑,則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,由S原子守恒及反應(yīng)可知,2mol還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物為2mol,1mol氧化劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為1mol,因?yàn)檠趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S,所以質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比為2:1;
正確答案:2∶1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C. A極的電極反應(yīng)式為:
D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)
D. 上提水準(zhǔn)管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)為:
操作流程如下:
已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是______________。
(2)制備過程中,水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(3)粗產(chǎn)品提純:
① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品,目的是_______________________________。判斷該過程結(jié)束的方法是__________________________________。
② 濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現(xiàn)象是_______________________。
③ 檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞,用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O,其中鉻元素的配位數(shù)是6,將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí),只得到0.2 mol AgCl沉淀,則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為
A. Cr3+B. [CrCl2(H2O)4]+C. [CrCl(H2O)5]2+D. [Cr(H2O)6]3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 ( )
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油
C. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦?fàn)t氣
D. 煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-l B. v(A2)=30 mol·L-1·min-l
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-l D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-l
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅及其化合物說法正確的是( )
A. 硅是非金屬單質(zhì),與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
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