【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是

A.甲是原電池，乙是電鍍裝置

B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D.丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽(yáng)極泥

【答案】B

【解析】

A、甲裝置沒(méi)有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；
B、甲裝置中，鋅是負(fù)極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、乙、丙裝置中，陽(yáng)極均是活潑的金屬電極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故C正確；
D、電鍍法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，陽(yáng)極材料是粗銅，陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵會(huì)先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Au、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥，故D正確；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’；

iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。

（2）由C生成D的化學(xué)方程式是___。

（3）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（4）下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。

a.G存在順?lè)串悩?gòu)體

b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2mo1NaOH

（5）試劑b是___。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過(guò)程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。

試回答下列問(wèn)題：

(1)能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）

A.器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(A )不變

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。

(3)700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)____________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）

(4)在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。

②在0.1 MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)

C.通過(guò)曲線變化，可估計(jì)Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無(wú)沉淀剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí)，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。

(2)“浸出液”的主要成分是__________________。

(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

(6)為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。

(7)取一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價(jià)為+2、+3），用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案