Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�

• A、X、Y、Z的濃度相等
• B、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
• C、Z的生成速率是X的生成速率的二倍
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)生成3n mol Y

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、各物質(zhì)濃度相同不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2，不是不變，故不能說明物質(zhì)濃度不變，故B錯誤；
C、Z的生成速率等效于X的消耗速率的二倍，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、未體現(xiàn)正逆之間的關(guān)系，都反映的是逆反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．