乙炔的空間構(gòu)型是( 。
A、正四面體B、平面型
C、直線型D、三角錐形
考點:有機物的結(jié)構(gòu)式
專題:
分析:乙炔是直線型分子,碳原子是sp雜化,據(jù)此解題.
解答: 解:乙炔中碳原子是sp雜化,是直線型分子.
故選C.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu),難度較小,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是
 
、
 
; a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體:
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
 
;
(4)W的元素符號是
 
,其+2價離子的核外電子排布式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物.
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深.
(1)該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為
 

猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
(2)為了確定產(chǎn)物,進行以下定性實驗:
實驗序號實   驗實驗現(xiàn)象結(jié)   論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒,
火焰呈淡藍色
氣體成分為
 
實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液,向其中加入適
 
稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺溶液中存在CO32-
離子
實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是
 

(3)為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分,進行以下定量實驗,裝置如圖所示:

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中.實驗后裝置A增重0.36g,裝置B增重1.76g.裝置C的作用是
 
;白色不溶物的化學(xué)式為
 

(4)寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng).
(1)寫出w的結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( 。
A、丙炔B、環(huán)丁烷C、甲苯D、苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是( 。
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后,試管里
出現(xiàn)凝膠
酸性:鹽酸>硅酸
B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C常溫下,向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下,鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向某溶液中先滴加KSCN溶液,
再滴加少量氯水
先無明顯現(xiàn)象,
后溶液變成血紅色
溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 

已知25℃時,0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 

(2))若100℃時,KW=10-12,則100℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=
 
;若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 

(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L.x與y的關(guān)系如圖所示.
該溫度下水的離子積為
 
.該溫度下氯化鈉溶液的pH為
 
;該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、反應(yīng)2H2O═2H2+O2在任何條件下都不會自發(fā)進行
B、溶液CH3COOH加水稀釋后,溶液中
c(CH3COOH)
c(CH4COO-)
的值減小
C、溫度升高,反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多,主要因素是分子的運動加快,反應(yīng)速率加快
D、Na2CO3液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、往NaOH溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO3-
B、單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
C、石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

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