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與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（　�。�
A、丙炔B、環(huán)丁烷C、甲苯D、苯
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：
分析：結構相似，在組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物，同分異構體指分子式相同，結構不同的化合物．選項中各物質都為烴，與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，則最簡式與乙炔相同都為CH，據此結合選項判斷．
解答： 解：A、乙炔的最簡式為CH，丙炔的最簡式為C3H4，二者碳、氫百分含量不同，故A不符合；
B、乙炔的最簡式為CH，環(huán)丁烷的最簡式為CH2，二者碳、氫百分含量不同，故B不符合；
C、乙炔的最簡式為CH，甲苯的最簡式為C7H8，二者碳、氫百分含量不同，故C不符合；
D、乙炔的最簡式為CH，苯的最簡式為CH，與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，二者分子式不同，不是同分異構體，結構不相似，組成不是相差若干個CH2原子團，二者不是同系物，故D符合；
故選D．
點評：本題考查有機物的結構、同系物、同分異構體等，難度不大，注意最簡式相同的物質、互為同分異構體的物質，對應元素的質量分數相同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二酯實驗操作流程如下：

①向三頸燒瓶內加入30g 鄰苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時．升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是
 
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是
 
．判斷反應已結束的方法是
 
．
（3）反應的第一步進行得迅速而完全．第二步是可逆反應，進行較緩慢，為使反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向進行，可采取的措施是：
 
．
A．增大壓強  B．增加正丁醇的量  C．分離出水  D．增加催化劑用量
（4）操作X中，應先用5% Na2CO3溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉．若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）：
 
．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
 
．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈．現代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．下列說法不正確的是（　�。�
A、鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應有2個
B、加入BaCl2為沉淀SO42-
C、也可用Mg（OH）2代替MgO調節(jié)溶液的PH
D、在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產品利用了相同溫度下Mg（ClO3）2溶解度比NaClO3小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y不可能是（　�。� 
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y水濃NaOH稀H2SO4食鹽水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設計了如下實驗：

請回答下面問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？
 

（2）B裝置中反應的離子方程式為
 
．
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na2SO3的質量分數為
 
．
（4）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑
 
，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔的空間構型是（　�。�
A、正四面體B、平面型
C、直線型D、三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子p電子總數與s電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B原子的電子排布圖如圖，違背了
 
原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子電子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為
 
．檢驗E元素的方法是
 
．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是
 
（填化學式），鈷離子的配位數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數1.71.11.00.60.4
（1）△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A濃度變化0.018mol?L-1．則6s時c（A）=
 
 mol?L-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
 

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為
 
（填正確選項前的字母）：
a．c（A）不隨時間改變                       
b．壓強不隨時間改變
c．單位時間里生成C和D的物質的量相等          
d．氣體的密度不隨時間改變
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法或操作：
①用100mL筒量配制60mL10% 的鹽酸；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要先用抹布擦再用大量水沖洗；④用托盤天平稱取5.20gNaCl晶體；⑤蒸餾開始時應先加熱在開冷凝水；⑥萃取操作時選擇的萃取劑的密度不必比水大；⑦用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽．其中正確的是（　�。�
A、③⑥B、②③⑦
C、①③⑥D、③⑤⑥

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