Question

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 化學(xué)方程式中m+n<e＋f

B. 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C. 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。