【題目】(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是____。
(2)25℃時,將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中__。
[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9,Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下,K(H3PO2)=1×10–2,0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。(填序號)
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2和H2O生成SO2和HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少,另一方面,生成HCl抑制AlCl3的水解,所以SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3 中 20 AB
【解析】
(1)①產(chǎn)生白霧,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出,確定該物質(zhì)為HCl,有刺激性氣味的氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色,確定該物質(zhì)為二氧化硫;
②鹽酸鹽蒸干、灼燒問題,考慮鹽酸鹽水解;
(2)由電荷守恒分析;
(3)構(gòu)建沉淀轉(zhuǎn)換新平衡分析;
(4)K(H3PO2)=1×10–2,說明次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,用H3PO2H++H2PO2-平衡分析。
是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種有刺激性氣味的氣體,由上面的分析可知,該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫,反應(yīng)的方程式為,故答案為:;
與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用,蒸干溶液不能得到無水,使與混合并加熱,可得到無水,與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用,故答案為:和生成和HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少,另一方面,生成HCl抑制的水解,所以和混合共熱,可得到無水;
根據(jù)電荷守恒:,溶液中,則有,說明溶液為中性,故答案為:中;
(3)BaSO4(s)+CO32-(aq),,所以,故答案為:20;
(4)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,用如下平衡分析H3PO2H++H2PO2-:
的溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,A正確;
B.的溶液加稀釋過程中,和均減小,同時醋酸的電離向右移動,減小的程度小于的減小程度,則減小,B正確;
C.只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數(shù),C錯誤;
D.稀釋,酸性減弱,減小,水的離子積不變,則增大,所以增大,D錯誤;
故答案為:AB。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示:
已知: (R為烴基)。
(1)A的化學(xué)名稱是________。
(2)由A生成B和B生成C的反應(yīng)類型分別是_________、________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是____________________。
(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________,X是E的同分異構(gòu)體,且X滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇濃FeCl3溶液變色;③分子結(jié)構(gòu)中只含一個碳環(huán)結(jié)構(gòu)。
符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(5)根據(jù)題給信息,寫出用CH3CHO和為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ,下列敘述正確的是
A.X 的單質(zhì)著火時可用 CO2 撲滅
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W
C.W 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】乙烷是一種重要的化工原料,可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題:
(1)已知:①C2H6 (g)C2H4 (g)+H2(g)ΔH1 =+136.8kJ/mol
②H2 (g)+ O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③ C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l); ΔH3= -1411.0 kJ/mol
則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)1000℃時,在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ,只發(fā)生反應(yīng)①,已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa,乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。
①乙烷分解前容器壓強(qiáng)為_____Pa ,1000℃時,反應(yīng)①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。
②若其他條件不變,剛性容器改為體積可變的密閉容器,則達(dá)到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法:C2H6 (g)+O2(g)C2H4 (g)+H2O(g)ΔH =-149 kJ/mol,
① 反應(yīng) C2H6 (g)+O2(g)C2H4 (g)+H2O(g)ΔH =-149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。
② 800℃時,控制原料氣的總物質(zhì)的量一定,當(dāng) C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時,乙烯的平衡產(chǎn)率最大,而當(dāng)較小時,乙烯的平衡產(chǎn)率較低,可能的原因為_____。
(4)利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖所示。銅電極為_____極,該電極上生成 HCOOH 的電極反 應(yīng)式為_____。
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【題目】有機(jī)物 H 是優(yōu)良的溶劑,在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑,其合成線路:
已知:①;
②
③
請回答下列問題:
(1)H 的名稱為_______________。A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________ 。
(2)C→D 所需試劑及反應(yīng)條件分別為_______、________。
(3)D→E 的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(4)F 中含有官能團(tuán)的名稱為_________________ 。G→H 的反應(yīng)類型為______________________。
(5)符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________________________________ 。
①能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③ 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;
(6)請設(shè)計由和乙烯(CH2=CH2)為起始原料,制備的合成路線_______________________________________ (無機(jī)試劑任選)。
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【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
請回答下列問題:
(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為__,20~40s,v(H2)=__。
(3)T2℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為__。
A.容器內(nèi)氣體密度不變
B.體系壓強(qiáng)恒定
C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變
D.2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70s時再加入2molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向
(6)由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時都達(dá)到了平衡,而在t2、t4、t8時都改變了條件,試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,t6時增大了反應(yīng)物濃度,請補t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,3個H原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是。
(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為,它是一種_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H鍵_____(填“有”或“無”)極性,分子_______(填“有”或“無”)極性。
(3)是一種淡黃色油狀液體,下列對的有關(guān)描述不正確的是___(填字母)。
a.該分子呈平面三角形
b.該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵
c.該分子為極性分子
d.因N—Cl鍵的鍵能大,故穩(wěn)定
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