【題目】1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加810SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。

①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是____。

225℃時,將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__(、”)性。

3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下,K(H3PO2)=1×10–2,0.1mol/LH3PO2溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。(填序號)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2H2O生成SO2HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少,另一方面,生成HCl抑制AlCl3的水解,所以SOCl2AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3 20 AB

【解析】

1產(chǎn)生白霧,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出,確定該物質(zhì)為HCl,有刺激性氣味的氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色,確定該物質(zhì)為二氧化硫;

鹽酸鹽蒸干、灼燒問題,考慮鹽酸鹽水解;

2)由電荷守恒分析;

3)構(gòu)建沉淀轉(zhuǎn)換新平衡分析;

4K(H3PO2)=1×10–2,說明次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,用H3PO2H++H2PO2-平衡分析。

是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種有刺激性氣味的氣體,由上面的分析可知,該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫,反應(yīng)的方程式為,故答案為:;

與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用,蒸干溶液不能得到無水,使混合并加熱,可得到無水,與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用,故答案為:生成HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少,另一方面,生成HCl抑制的水解,所以混合共熱,可得到無水;

根據(jù)電荷守恒:,溶液中,則有,說明溶液為中性,故答案為:中;

(3)BaSO4(s)+CO32-(aq),所以,故答案為:20

(4)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,用如下平衡分析H3PO2H++H2PO2-

溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,A正確;

B.溶液加稀釋過程中,均減小,同時醋酸的電離向右移動,減小的程度小于的減小程度,則減小,B正確;

C.只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數(shù),C錯誤;

D.稀釋,酸性減弱,減小,水的離子積不變,則增大,所以增大,D錯誤;

故答案為:AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示

已知: (R為烴基)。

(1)A的化學(xué)名稱是________。

(2)A生成BB生成C的反應(yīng)類型分別是_________________。

(3)C生成D的化學(xué)方程式是____________________。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________,XE的同分異構(gòu)體,X滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇濃FeCl3溶液變色;③分子結(jié)構(gòu)中只含一個碳環(huán)結(jié)構(gòu)。

符合上述條件的X_____,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(5)根據(jù)題給信息,寫出用CH3CHO為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ,下列敘述正確的是

A.X 的單質(zhì)著火時可用 CO2 撲滅

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W

C.W 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.YW3 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷是一種重要的化工原料,可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題:

1)已知:①C2H6 (gC2H4 (g+H2(gΔH1 =+136.8kJ/mol

H2 (g)+ O2(gH2O(l) ΔH2=285.8 kJ/mol

C2H4(g+3O2(g2CO2(g+2H2O(l); ΔH3= 1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

21000℃時,在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ,只發(fā)生反應(yīng)①,已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa,乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強(qiáng)為_____Pa ,1000℃時,反應(yīng)①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P )=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

②若其他條件不變,剛性容器改為體積可變的密閉容器,則達(dá)到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%(填“>”、“<” “=”)。

3)乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法:C2H6 (g+O2(gC2H4 (g+H2O(gΔH =149 kJ/mol,

反應(yīng) C2H6 (g)+O2(gC2H4 (g)+H2O(gΔH =149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

800℃時,控制原料氣的總物質(zhì)的量一定,當(dāng) C2H6 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時,乙烯的平衡產(chǎn)率最大,而當(dāng)較小時,乙烯的平衡產(chǎn)率較低,可能的原因為_____。

4)利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖所示。銅電極為_____極,該電極上生成 HCOOH 的電極反 應(yīng)式為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物 H 是優(yōu)良的溶劑,在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑,其合成線路:

已知:①;

請回答下列問題:

1H 的名稱為_______________A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________ 。

2C→D 所需試劑及反應(yīng)條件分別為_______________。

3D→E 的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

4F 中含有官能團(tuán)的名稱為_________________ 。G→H 的反應(yīng)類型為______________________

5)符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________________________________ 。

①能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;

6)請設(shè)計由和乙烯(CH2=CH2)為起始原料,制備的合成路線_______________________________________ (無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為解決溫室效應(yīng)日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為COH2混合燃料的研究成果已經(jīng)浮出水面。

已知:①CH4(g)H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

T1℃時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH41molCO2,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下:

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

請回答下列問題:

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=__。

(2)30sCH4的轉(zhuǎn)化率為__20~40s,v(H2)=__。

(3)T2℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2__T1(“>”“=”“<”。)

(4)T1℃時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為__

A.容器內(nèi)氣體密度不變

B.體系壓強(qiáng)恒定

CCOH2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變

D2v(CO)=v(CH4)

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70s時再加入2molCH41molCO2,此刻平衡的移動方向為__(不移動”“正向逆向"),重新達(dá)到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡__(”“相等”)。

(6)由圖可知反應(yīng)在t1t2、t3時都達(dá)到了平衡,而在t2、t4t8時都改變了條件,試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,t6時增大了反應(yīng)物濃度,請補t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NP同屬于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,3H原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為,它是一種_____(填極性非極性)分子。

(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____(填相同”“相似不相似),P—H_____(填)極性,分子_______(填)極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體,下列對的有關(guān)描述不正確的是___(填字母)。

a.該分子呈平面三角形

b.該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c.該分子為極性分子

d.因N—Cl鍵的鍵能大,故穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案