已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中裝置可以實現(xiàn)該反應（夾持裝置已省略）．回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）B中加入的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．
（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是
 
，E中收集到的物質(zhì)是
 
．
考點：實驗裝置綜合,氨的制取和性質(zhì)
專題：實驗題
分析：氨氣與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣中混有水蒸氣，冰水冷卻，沸點高的氣體液化，氮氣不溶于水，則E中收集氣體為氮氣，以此來解答．
解答： 解：（1）由題中生成氨氣的反應原理可知，為氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，則A中加入NH4Cl、Ca（OH）2，故答案為：NH4Cl、Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，則B中為堿石灰來吸收，以B裝置的作用是：除去氨氣中的水蒸氣，故答案為：；除去氨氣中的水蒸氣；
（3）C中發(fā)生2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu，觀察到的反應現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，
故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在D中冰水中冷凝，觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)小液滴；而氮氣進入E中，排水法可收集氮氣，即E收集氣體為N2，
故答案為：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)小液滴；N2．
點評：本題考查實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是（　�。�
A、溶液是電中性的，膠體是帶電的
B、兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
C、溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應
 
；
C與硫酸反應
 
；
D與硫酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
A．計算　B．稱量　C．
 
　D．
 
   E．
 
  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有
 
使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）需稱量
 
g燒堿固體，固體應該放在
 
中稱量．
（4）定容時的操作應為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約
 
，改用
 
滴加至凹液面下沿與刻度線相平．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
 
．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（6）若從所配制溶液取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液 pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Z與鈉元素形成的化合物Q的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
 
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；R基態(tài)原子的核外價層電子排布圖是
 
．
（3）G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 
，G分子空間構型為
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．
（5）R在不同溫度下形成如圖Ⅰ、Ⅱ兩種晶胞．設圖Ⅰ晶胞邊長為a，圖Ⅱ晶胞邊長為b，則兩種晶體配位數(shù)之比為
 
，密度之比為
 
．
（6）配合物K3[R（CN）6]晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．氫鍵  d．金屬鍵  e．配位鍵  f．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是
 
，原因是
 
．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內(nèi)含有
 
個δ鍵，
 
個π鍵．其中心原子采取
 
雜化軌道方式．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g）反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是
 
．
（3）CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示），晶體中，Ti4+的氧配位數(shù)為
 
；晶體中，若將Ti4+置于立方體的體心，Ca2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為：
 

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的 污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

（3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等體積混合，溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式說明）
 

（4）請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）：
 

（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學方程式：（請注明反應條件）
（1）甲苯→TNT
 

（2）丙烯→聚丙烯
 

（3）2-溴丙烷→丙烯
 

（4）乙酸乙酯的制備
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B、根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、膠體能透過半透膜

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