已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb(NO32溶液按體積比為2:1混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小濃度為

D

解析試題分析:KI與Pb(NO32溶液按體積比為2:1混合,混合后溶液體積增加,碘離子物質(zhì)的量濃度減小為原來(lái)的2/3,c(I-)=7.5×10-3 mol/L×2/3=5×10-3 mol/L;PbI2沉淀溶解平衡為:PbI2(s)?Pb2++2I-;c(Pb2+)×[c2(I-)]=Ksp所以c(Pb2+)==2.8×10-4 mol/L,所以原Pb(NO32溶液中c(Pb2+)=2.8×10-4 mol/L×3=8.4×10-4 mol/L,D正確。
考點(diǎn):考查溶度積的相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列過(guò)程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是

A.pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂(lè)中c(H) 是pH=3.5的檸檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH和Kw均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是

A.水 B.0.1mol/L鹽酸
C.醋酸鈉晶體 D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.c(H)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其Kw= l×l0-14
C.將水加熱,Kw增大,pH不變
D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B.M點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N點(diǎn)所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的制取,實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取無(wú)水CuCl2固體
B.將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于,可制取NH4HCO3固體
C.向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過(guò)量氨水加熱,可制取Fe(OH)3膠體
D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水,可制取C2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

室溫下,對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,其中敘述正確的是

A.溫度升高20℃后,兩溶液pH均不變
B.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各項(xiàng)說(shuō)法中,不正確的是  (     )

A.甲是向溴水通入SO2氣體時(shí),pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí),c(H+)與水體積的關(guān)系圖
C.常溫常壓下,將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H)有如丙圖變化關(guān)系
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)>c(NO3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案