化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列說法正確的是( 。
A、綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理
B、海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C、加熱可殺滅H7N9禽流感病毒,因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時,伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學能
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,人體新陳代謝過程中的生化反應
專題:化學應用
分析:A.綠色化學有四個特點:(原料無毒、無害;條件無毒、無害;零排放;產(chǎn)品利于環(huán)保、社會安全、人體健康.綠色化學的核心:利用化學原理從源頭消除污染;
B.蒸餾法蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時常用的一種方法,屬于物理過程,可以從海水中提鹽,要從海水中提取溴、鎂得經(jīng)過一系列化學反應;
C.病毒是一種蛋白質(zhì)加熱可以使蛋白質(zhì)變性;
D.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時,伴隨著化學能轉(zhuǎn)變成熱能.
解答: 解:A.綠色化學的核心:利用化學原理從源頭消除污染,故A錯誤;
B.要從海水中提取鎂和溴,需要經(jīng)過化學反應,蒸餾屬于物理過程,故B錯誤;
C.病毒是一種蛋白質(zhì),加熱可以使蛋白質(zhì)變性,故C正確;
D.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時,伴隨著化學能轉(zhuǎn)變成熱能,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了綠色化學的概念,海水提溴、鎂的原理、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、化學反應中能量轉(zhuǎn)化,題目綜合型強,難度不大,根據(jù)相關(guān)知識不難求解.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、AlCl3溶液與過量氨水混合:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、向Mg(HCO32中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

MgCl2?xH2O的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應,生成沉淀0.02mol,則MgCl2?xH2O晶體中x的數(shù)值是
( 。
A、2B、4C、6D、8

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A、實驗室用裝置①探究NH4Cl的熱穩(wěn)定性
B、裝置②用于證明氨氣極易溶于水
C、裝置③用于石油的分餾
D、裝置④用于乙酸乙酯的制備

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1mol NaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下,11.2L H2所含的分子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、1mol Na與乙醇完全反應,失去2nA電子
B、常溫常壓下,8gCH4含有5nA個電子
C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA個H+
D、標準狀況下,22.4L苯含有nA個C6H6分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向漂白液溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B、2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解:CH3CHBrCOOH+OH-
 CH3CH(OH)COOH+Br-
C、向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D、硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳,其三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH (g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
(1)總合成反應的熱化學方程式為
 

(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應達到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母代號).
A.高溫高壓   B.加入催化劑   C.減少CO2的濃度    D.增加CO的濃度    E.分離出二甲醚
(3)已知反應②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如表格:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此時,v(正)
 
 v(逆)(填“>”、“<”或“=”);達到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為  HOCH2CH=CHCOOH,
(1)寫出該有機物中所含的官能團的名稱
 

(2)寫出該有機物與溴水反應的化學方程式
 

(3)寫出該有機物與足量鈉反應的化學方程式
 

(4)寫出該有機物與乙酸反應的化學方程式
 

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