【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

【答案】C

【解析】試題分析：A．溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯(cuò)誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成以下問(wèn)題：

（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號(hào)）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應(yīng)

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知斷開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。可簡(jiǎn)寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時(shí)間關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)______________確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡(jiǎn)述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因?yàn)?/span>Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測(cè)定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動(dòng)。

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是因?yàn)?/span>Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，pH上升。

（3）“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)測(cè)定溶液pH確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么他們所持觀點(diǎn)的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。

【題型】填空題
【結(jié)束】
22

【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時(shí)開(kāi)始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應(yīng)現(xiàn)象

______________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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