【題目】關(guān)于電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)

觀點(diǎn)一是:“理論派認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時(shí)間關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)“理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

(3) “實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述精確實(shí)驗(yàn)是通過(guò)______________確定的。

(4)實(shí)驗(yàn)派的觀點(diǎn)正確,那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡(jiǎn)述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因?yàn)?/span>Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH上升 pH降低 測(cè)定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動(dòng)。

1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

2理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是因?yàn)?/span>Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH上升。

3實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)結(jié)論是pH降低。他們所述精確實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定溶液pH確定的。

4)若實(shí)驗(yàn)派的觀點(diǎn)正確,那么他們所持觀點(diǎn)的理由是CuCl2Cu+Cl2、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低。

型】填空
結(jié)束】
22

【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”),醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關(guān)系式_____________________

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類(lèi)水解。

1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]

2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。

3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知mn的大小關(guān)系式為m>n。

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【題目】工業(yè)廢水中含6價(jià)的鉻會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

1N2H4的電子式為_____。

2下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

aFeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 dNa2SO3溶液

3已知加入N2H4,N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

4在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法,其成本較低。

①已知酸性廢水中存在Cr2O72-CrO42-的轉(zhuǎn)化平衡,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____;

②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,則生成的沉淀為_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

5工業(yè)上還可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的酸性廢水,通過(guò)電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是_____石墨)。

②該處理過(guò)程中,Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____。

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【題目】貯存 Cl2 的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為(

A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蝕品

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【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說(shuō)法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- H2OH3OCO32

B. 離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)

C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)=2[c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)]

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為:C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液選是AgNO3溶液

C. (。┭b置中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷

D. C、D、

E. F電極均有單質(zhì)生成,且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫(xiě)下列空白。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出儀器名稱(chēng),a__________、 d __________在燒瓶a中裝的試是__________、__________、_________。

(2)請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。

(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中?為什么?____________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于:____________________。(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)

(5)課本采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出冷凝水流動(dòng)方向______(上或下)口進(jìn)________(上或下)口出。

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【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(
A.原子重新組合
B.有氧元素參加
C.元素化合價(jià)發(fā)生變化
D.電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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【題目】可逆反應(yīng)2NO2g2NOg+O2g在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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