【題目】已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);△H=﹣24.2kJ/mol。在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列推理分析合理的是( )
A.a(chǎn),b,c,d四點(diǎn)中V正與V逆均相等
B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),體系吸收的熱量為9.68kJ
C.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/Lmin
D.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫
【答案】B
【解析】
試題分析:由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí),bd點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,c點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,bd點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是c點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以bd點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,c點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線;反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行。A.由圖可知,10-25min及35min之后NO2和N2O4的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L,則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol,反應(yīng)逆向進(jìn)行,要吸收熱量,則反應(yīng)吸收的熱量為0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ,B正確;C.由圖像可知,10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,故v(NO2)=0.4moL/L÷10min=0.04mol/(Lmin),C錯(cuò)誤;D.25min時(shí),X的濃度增大,Y的濃度不變,只能是增大X的濃度,所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥,可由芳香烴A為起始原料合成:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________,D的分子式為_(kāi)___________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________,上述流程中,反應(yīng)類(lèi)型與①相同的還有____________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)反應(yīng)④除了生成E外,另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(4)寫(xiě)出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
已知:
(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰,且峰面積比為6:2:2:1的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)銅原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目為___________。
(2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。
(3)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:
2NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有___________。
(4)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括___________(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___________,陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與___________個(gè)___________原子軌道雜化。
(5)將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深盔色(一種銅離子的配位化合物).
該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)(鉀型).則晶體中的配位數(shù)為___________;若晶體的密度為ρg/cm3,鐵原子半徑為___________cm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示,若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1
(3)①一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________(填代號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示.
T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ____________ 。
③上述合成二甲醚的過(guò)程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有____________、____________ (回答2點(diǎn))。
(4)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________ (己知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol/L, H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7 mol/L,K2= 4×10-11 mol/L)
(5)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示,電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫(xiě)出⑥與⑧元素組成的分子的電子式:_______。
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。
(3)②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ; 該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()
A. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4
B. X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高
C. XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)向CuSO4濃溶液中滴加氨水至深藍(lán)色的透明溶液.再向其中加入適量乙醇,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________;
(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖:
①SO42-中S原子的軌道雜化類(lèi)型是________________;
②A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________;
③1mol氨基乙酸鈉含有δ鍵的數(shù)目為_(kāi)________。
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該合金中每一層均為_(kāi)________(填“密置層”、“非密置層”);該晶體中,原子之間的作用力是_________。
(4)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)________,若Cu原子與Au原子的距離為acm,則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為_(kāi)________。(含a的表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是
A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2H4+4OH---4e-="=" N2+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電,產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通人 0.5 mol N2H4
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池中,電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極,溶液中OH-則遷移到左側(cè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為:SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是 。
(2)第1次過(guò)濾濾渣的主要成分有 和 (填化學(xué)式, 下同),第3次過(guò)濾時(shí),濾渣的成分的是 。
(3)在104℃用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如下圖1,適宜的浸取時(shí)間為 h;鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及其N(xiāo)H4F與KF的混合物,在助溶劑/粉煤灰相同時(shí),浸取率最高的是 (填化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是 (舉一例)。
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 和 (填化學(xué)式)。
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,能夠發(fā)生的原因是 。
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。
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