Question

已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出B的電子式：

 

．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應(yīng)式

 

．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

 

．其在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為

 

反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式是

 

．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，能與X反應(yīng)得到氣態(tài)單質(zhì)F與G的溶液，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)，則B為Na₂O₂，X為H₂O，G為NaOH，金屬H與氫氧化鈉溶液得到氣態(tài)單質(zhì)D與K，則H為Al，D為H₂，K為NaAlO₂，J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃，由元素守恒可知金屬A為Fe，F(xiàn)e與水反應(yīng)生成C為Fe₃O₄，四氧化三鐵與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe及I為Al₂O₃，I與G溶液反應(yīng)得到K，故G為NaOH，用Fe作電極電解G溶液得到E為Fe（OH）₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，能與X反應(yīng)得到氣態(tài)單質(zhì)F與G的溶液，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)，則B為Na₂O₂，X為H₂O，G為NaOH，金屬H與氫氧化鈉溶液得到氣態(tài)單質(zhì)D與K，則H為Al，D為H₂，K為NaAlO₂，J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃，由元素守恒可知金屬A為Fe，F(xiàn)e與水反應(yīng)生成C為Fe₃O₄，四氧化三鐵與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe及I為Al₂O₃，I與G溶液反應(yīng)得到K，故G為NaOH，用Fe作電極電解G溶液得到E為Fe（OH）₂，
（1）B為Na₂O₂，電子式為：，故答案為：；
（2）用Fe作電極電解NaOH溶液（如圖2），在電極上生成Fe（OH）₂的反應(yīng)式為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是Al+Fe₃O₄

高溫  .

Fe+Al₂O₃，其在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為鋁熱反應(yīng)，
故答案為：Al+Fe₃O₄

高溫  .

Fe+Al₂O₃，鋁熱；
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色解轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．