實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是
 
．
考點：氣體發(fā)生裝置,氣體的收集,尾氣處理裝置
專題：實驗題
分析：（1）利用實驗儀器的連接，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾氣吸收來分析；
（2）銅和濃硫酸在加熱的條件下產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫的驗證，利用其特殊性質(zhì)漂白性來分析．
解答： 解：（1）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集，故先通過d、e，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，b口出來進(jìn)行尾氣處理．因為二氧化硫易于氫氧化鈉反應(yīng)，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置要放置在最后；
故答案為：d；e；c；b；
（2）銅和濃硫酸在加熱的條件下產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）檢驗二氧化硫的一般方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫，
故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
點評：本題考查了氣體的實驗室制法，要熟練掌握反應(yīng)原理、發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②步驟II在自然界大氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．
（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業(yè)廢水中的NO2-，生成的產(chǎn)物無污染，反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)生成6.72L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）SO2雖然是大氣污染物，但也是重要的化工原料，綜合治理和應(yīng)用SO2會造福人類．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生產(chǎn)中的關(guān)鍵反應(yīng)之一．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，體系在不同壓強下達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率（a）與體系壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①若反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa，該反應(yīng)平衡常數(shù)等于
 
．
②若相同溫度下縮小容器體積，使反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.50MPa，此時容器體積約為
 
L．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b
mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如圖3是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
 
mol?L-1[此溫度時Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應(yīng)式
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．其在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為
 
反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．
（1）寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時該反應(yīng)吸收
 
kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為：A
 
B．[填＞或＜或=]
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是
 
，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究
 
對平衡的影響，B適合于研究
 
對平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實驗．
（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究：
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色
 
，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色
 
．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色
 
；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色
 
．
（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易
C、根據(jù)熵變還不可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，下列選項中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　�。ㄌ钭帜感蛱枺�
A、混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B、混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
E、三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

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