Question

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．如圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)

 

．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學(xué)方程式

 

（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

 

、

 

等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因

 

．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質(zhì)量為

 

；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為

 

．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,生活中常見合金的組成

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）金屬的活潑性越弱、金屬的冶煉越容易，則其使用越早；
（2）高溫下，CO和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳；
（3）鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕；
（4）鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），阻止鋁進(jìn)一步被氧化；
（5）相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之積的和；化合物中各元素的質(zhì)量之比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之積的比；鋁元素質(zhì)量=明礬質(zhì)量×鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）金屬的活潑性越弱、金屬的冶煉越容易，則其使用越早，與金屬的導(dǎo)電性強弱、金屬的含量無關(guān)，故選①③；
（2）高溫下，CO和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，說明鐵發(fā)生腐蝕水需要水和空氣/氧氣，故答案為：水；氧氣/空氣；（4）鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成致密氧化物薄膜氧化鋁，阻止進(jìn)一步被氧化，故答案為：鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸；
（5）①KAl（SO₄）₂?12H₂O相對分子質(zhì)量=39+27+32×2+16×20+1×24=474，故答案為：474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為=（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）=39：27：64：320：24，故答案為：39：27：64：320：24；      
③鋁元素質(zhì)量=明礬質(zhì)量×鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g×4.7%=0.228g，故答案為：0.228g．

點評：本題考查了金屬的有關(guān)知識，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鋁的活潑性大于鐵但鋁比Fe抗腐蝕性強的原因，為易錯點，