【題目】乙醇分子中化學鍵如圖：

⑴與金屬鈉反應時，鍵_________斷裂；

⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；

⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，

⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。

【答案】② ①⑤ ②③ ②

【解析】

(1)乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子；

(2)乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂；

(2)乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子；

(3)酯化反應中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結合生成水，其它基團結合生成酯。

(1)乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，②鍵斷裂；

(2)乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂，即鍵①⑤斷裂；

(3)乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，鍵②③斷裂；

(4)酯化反應中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結合生成水，其它基團結合生成酯，故乙醇中②鍵斷裂。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1：1的是（　�。�

A. CH3CHOB. CH3 OCH3C. CH3COOCH3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。

實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

編號

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

實驗方案

實驗現(xiàn)象

加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。

③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

編號

實驗Ⅳ

實驗Ⅴ

實驗方案

實驗現(xiàn)象

加熱，藍色懸濁液變黑

加熱，藍色懸濁液變紅棕色，

靜置后底部有紅色沉淀

依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

編號

實驗Ⅵ

實驗Ⅶ

實驗方案

實驗現(xiàn)象

加熱，藍色懸濁液變黑

加熱，靜置后底部有紅色沉淀

由以上實驗得出推論： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應過程中n(Cl2)與時間的關系如表所示：則4～6min內用O2的物質的量變化表示的反應速率是(　　)

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性

C.降解產物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。

(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。

(3)由A生成H的化學方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水

(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。

(6)由B通過三步反應制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）

A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA

B.標況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數(shù)目為2NA

C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應能自發(fā)進行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______．

A．焦炭的質量不再變化時

B．CO2、SO2的濃度相等時

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強不再變化時

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發(fā)生的反應為__________________________________，當外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。

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