【題目】1).將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0

該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L,則c(H2)________,HI的分解率為_________

2)在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖,則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________

②t1 s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:__________

③0t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為vA=______。

【答案】 0.5mol/L 20% 3A+B2C 75% mol/Ls

【解析】

1)①化學(xué)平衡常數(shù)=,據(jù)此進(jìn)行解答;②據(jù)化學(xué)方程式可知,生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI,反應(yīng)開始前HI濃度為5mol/L,分解率=×100%

2)①由圖象可知,在反應(yīng)中,A、B的濃度逐漸減小,C的濃度逐漸增大,則AB為反應(yīng)物,C為生成物,t1s時(shí)A、B濃度不變且不為0,說明是可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,進(jìn)而書寫反應(yīng)方程式;

t1s時(shí)反應(yīng)物A的濃度變化量為(0.8-0.2mol/L=0.6mol/L,A的轉(zhuǎn)化率=×100%;

0t1s內(nèi)A的濃度變化量為(0.8-0.2mol/L=0.6mol/L,根據(jù)v=計(jì)算vA)。

(1) ①反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K== ,故答案為: ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知,平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol/L,反應(yīng)消耗HI的濃度為:c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L,則反應(yīng)前HI的總濃度為:4mol/L+1mol/L=5mol/L,所以HI的分解率=×100%=×100%=20%,故答案為:0.5mol/L20%;

2)①由圖象可知,在反應(yīng)中,AB的濃度逐漸減小,C的濃度逐漸增大,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,t1s時(shí)A、B濃度不變且不為0,說明是可逆反應(yīng),t1s內(nèi)cA):cB):cC=0.8-0.2):(0.5-0.3):0.4=312,化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為3A+B2C,故答案為:3A+B2C;

t1s時(shí)反應(yīng)物A的濃度變化量為(0.8-0.2mol/L=0.6mol/LA的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%,故答案為:75%

0t1s內(nèi)A的濃度變化量為(0.8-0.2mol/L=0.6mol/L,則vA== mol/Ls),故答案為: mol/Ls)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。

A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)鋰和鎂在元素周期表中有特殊對(duì)角線關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是___

A.Li2SO4難溶于水

B.LiN2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOHLi2CO3受熱都易分解

2)與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是Be,能區(qū)別Be(OH)2Mg(OH)2的一種試劑是___,反應(yīng)的離子方程式為___。

3)門捷列夫在研究元素周期表時(shí),科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴。例如,他預(yù)測(cè)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素類鋁,后來被法國(guó)化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn),命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

4)關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是___

A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯+3價(jià)

D.單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈

5)寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0.某溫度下,將2 mol SO21 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),最終溶液幾乎充滿燒瓶的一組氣體是

A.HClCO2B.NH3CO

C.O2NO2體積比為1:1D.Cl2NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應(yīng)是下催化氧化:,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.達(dá)到平衡時(shí),的濃度與的濃度相等

B.若消耗同時(shí)生成,則反應(yīng)達(dá)到平衡

C.在上述條件下,不可能地轉(zhuǎn)化為

D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖:

(1)過程Ⅰ中,在Fe2催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________

(2)過程Ⅰ中,Fe2催化過程可表示為:

ⅰ:2Fe2PbO24HSO===2Fe3PbSO42H2O

ⅱ:……

①寫出ⅱ的離子方程式:_______________________________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b_________________________________________________________。

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