【題目】疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:
聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3
它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N。試回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號)。
A.HN3中含有5個(gè)σ鍵
B.HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D.肼(N2H4)沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4 , 在該配合物中鈷顯價(jià),根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO空間形狀為 , 寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是_____(選填序號)
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如上圖,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(4)與N互為等電子體的分子有(舉2例)
(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如下圖所示,試分析:
①該晶體的類別為晶體。
②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引個(gè)B。
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1 , 晶體的密度
為ρg·cm-3 , 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則晶體
中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為cm。
【答案】
(1)C,D
(2)+3;正四面體;1s22s22p63s23p63d74S2或[Ar] 3d74S2
(3)B,C
(4)N2O、CO2、CS2、BeF2等
(5)原子;4;
【解析】解:(1)A.共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵,所以該分子中含有3個(gè)σ鍵,故錯(cuò)誤;
B.HN3中三個(gè)N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)不相同,所以其雜化方式不同,故錯(cuò)誤;
C.分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子,這幾種分子正負(fù)電荷重心都不重合,為極性分子,故正確;
D.形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,該氫化物熔沸點(diǎn)大于水,含有氫鍵,故正確;
故選CD;
(2) 該配合物中疊氮酸根離子為-1價(jià)、硫酸根離子為-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知,Co元素化合價(jià)為+3價(jià);硫酸根離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4 且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體形;Co是27號元素,其原子核外有27個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核 外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 ,
所以答案是:+3;正四面體;1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;
(3)A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,且二者都是離子晶體,晶格能與離子半徑成反比,鉀離子半徑大于鈉離子,所以前者晶格能大于后者,故錯(cuò)誤;
B.晶胞中Na原子個(gè)數(shù)=8×+1=2,故正確;
C.同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能N>O,故正確;
D.氮?dú)夥肿又泻械I,鍵能較大,性質(zhì)較穩(wěn)定,故錯(cuò)誤;
故選BC;
(4)原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體,與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等,所以答案是:N2O、CO2、CS2、BeF2等;
(5)①原子晶體硬度大,該晶體硬度大,所以為原子晶體,所以答案是:原子;
②每個(gè)N原子同時(shí)吸引4個(gè)B原子,所以其配位數(shù)是4,所以答案是:4;
③晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍,晶胞棱長= ,
則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離=×cm=×cm=cm,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1) 的名稱為;
(2) 的名稱為;
(3)2,4﹣二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖 所示,分子式為;該物質(zhì)可以與下列(填序號)發(fā)生反應(yīng).
A.KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 D.NaOH溶液
(5) 中含有的官能團(tuán)的名稱為 , .
(6)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加6ml試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y mol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( )
A.A是鹽酸,B是NaOH,且C(NaOH)=2C(HCl)
B.原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl﹣)=1:1:5
C.A是NaOH,B是鹽酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1
D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH﹣═H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:
(1)合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是 , 設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是;此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是。
(2)吸收塔中的反應(yīng)為 , 從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣,其原因是。
(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
方法一:堿吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:氨還原法:8NH3+6NO2=7N2+12H2O(該反應(yīng)放熱,NO也有類似的反應(yīng))
方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ·mol-1(NO也有類似的反應(yīng))上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是;方法三和方法二相比,優(yōu)點(diǎn)是 , 缺點(diǎn)是。
(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的%(保留三位有效數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍(lán) | Cl2具有氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去). A B C D
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體. ①D的化學(xué)式是;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境.
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 , 用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng) . 將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為 . 現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)若C是紅棕色氣體.圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置:
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 .
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿,可將 , 則證明已收集滿.D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A~M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中含碳原子數(shù)相同,均能與NaHCO3溶液反應(yīng),且A中含一個(gè)鹵素原子,F(xiàn)的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種.
已知:
請回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、;
(2)反應(yīng)①⑦中,屬于消去反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號);
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為。
(4)A的相對分子質(zhì)量在180260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為;
(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種.a(chǎn).能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是 ( )
A. 離子化合物不能含共價(jià)鍵 B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵
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