Question

（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）體積為VL 0.5moL/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，采用以下方法，請計算相應(yīng)用量的數(shù)值．
①加入10mol/L的鹽酸

 

L．（假設(shè)溶液混合后所得溶液體積等于二者的體積和）
②標準狀況下通入

 

L氯化氫體積．（假設(shè)充入體積后溶液體積不變）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用n=

m

M

、c=

n

V

來計算濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度．
（2）根據(jù)n=cV和n=

V

Vm

計算溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl計算判斷．

解答： 解：（1）設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x，則
x×40%=（x+200）×20%，
解得x=200g，
NaOH的質(zhì)量為200g×40%=80g，
則n=

80g

40g/mol

=2mol，
所以稀釋后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為

2mol

0.4L

=5mol/L，
故答案為：5；
（2）①設(shè)加入10mol/L的鹽酸體積為V′L，
則有：VL×0.5mol/L+10mol/L×V′L=（V+V′）L×0.5mol/L×2，V′=

1

18

VL
故答案為：

1

18

；
②設(shè)標準狀況下通入V′L氯化氫體積

V′L

22.4L/mol

+VL×0.5mol/L=VL×0.5mol/L×2
解得V′=11.2VL
故答案為：11.2V．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大．